19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．CuCl2溶液中投入單質(zhì)Na：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．FeCl3溶液中投入單質(zhì)Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．Na先與水反應(yīng)，生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．CuCl2溶液中投入單質(zhì)Na的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；
C．FeCl3溶液中投入單質(zhì)Cu的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與環(huán)境、材料、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．SO2、NO2、CO2這些酸性氧化物的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．用米湯可檢驗(yàn)食用鹽是否為加碘鹽
C．iPhone6s外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料
D．“地溝油”不能食用，但對其進(jìn)行分餾可獲得柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質(zhì)．下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線．

已知：i．苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位；
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（有弱堿性，易被氧化）．
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-CHO，檢驗(yàn)反應(yīng)③進(jìn)行程度的試劑有碘水、NaOH溶液、銀氨溶液（或新制氫氧化銅）．
（2）合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有3個
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質(zhì)F，該物質(zhì)是一種烈性炸藥，F(xiàn)的名稱為2，4，6-三硝基甲苯．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有11種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1：3
（6）化合物 是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：
提示：
①合成過程中無機(jī)試劑任選：
②合成路線流程圖示例如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2-
B．使酚酞變紅的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3?、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．已知正四面體形分子E和直線型分子F反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成F分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是 （　　）
A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物B．E中化學(xué)鍵是極性鍵
C．F具有漂白性D．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自然資源的合理開發(fā)和綜合利用對人類的生活有著非常重要的意義．請回答下列問題．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，工業(yè)上利用鋁熱去冶煉鐵，每生成1molFe，需要鋁27g．
（2）碘在海帶中以化合態(tài)（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）存在，從海帶中提取碘的過程中需加入稀硫酸和雙氧水，其反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）天然氣是一種清潔的燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，現(xiàn)有一套以水煤氣為燃料的灶具，欲改造為天然氣，應(yīng)采取的措施是改大進(jìn)風(fēng)口（填“改大進(jìn)風(fēng)口”或“改小進(jìn)風(fēng)口”）．
（4）煤直接液化的反應(yīng)原理是CO和H2反應(yīng)生成CH3OH（甲醇），其原子利用率為100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．1gNaClO2的物質(zhì)的量$\frac{1g}{90.5g/mol}$=$\frac{1}{90.5}$mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{90.5}$mol×4×$\frac{1}{2}$=$\frac{2}{90.5}$mol，則氯氣的質(zhì)量為1.57g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X＋2Y+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物的質(zhì)量比為

A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層；

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)______________________

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 ；上述G步驟操作的目的是_________

（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是_______________________

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”)_____________，其理由是 。

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同步練習(xí)冊答案