(6分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中的產(chǎn)物未列出。已知：A為紅色固體，B為無(wú)色油狀液體，是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體干燥劑, C是無(wú)色氣體，F(xiàn)為黃綠色氣體，G為白色沉淀。

（1）G的化學(xué)式為 。

（2）F的電子式為 。

（3）寫(xiě)出H與稀硫酸反應(yīng)生成D溶液的離子方程式 。

（4）寫(xiě)出無(wú)色氣體C與O2反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（1）BaSO4 （2） （3） CuO+2H＋=Cu2＋+H2O

（4）

【解析】

試題分析： F為黃綠色氣體，則F是Cl2，C是無(wú)色氣體，C與F生成兩種強(qiáng)酸的混合溶液，則C為SO2 ，A為紅色固體，B為無(wú)色油狀液體，兩種生成SO2 則A是Cu,B是濃硫酸，D為藍(lán)色溶液，是硫酸銅溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成G，G為BaSO4 黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則H為CuO，

（1）G的化學(xué)式為BaSO4 （2） F的電子式為

（3）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液的離子方程式為CuO+2H＋=Cu2＋+H2O

（4）無(wú)色氣體SO2 與O2反應(yīng)生成SO3的化學(xué)方程式為：

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的綜合運(yùn)用及無(wú)機(jī)框圖推斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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0.8 g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為

A．8 B．16 C．64 D．160

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下列說(shuō)法正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)

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日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．節(jié)日綻放的焰火運(yùn)用到“焰色反應(yīng)”原理

B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細(xì)菌

C．純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多

D．光導(dǎo)纖維的主要成分為高純度的硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A．NaOH B．CH4 C．H2SO4 D．KNO3

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下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH- =H2O

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C．鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe +2 H+= Fe2++H2↑

D．硫酸銅與氫氧化鋇洛液反應(yīng)Cu2++S042-+Ba2++20H =Cu(0H)2↓ +BaS04 ↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

（1）元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（2）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

（3）E+的核外電子排布式為 ，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為 。

（4）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（5）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 。

（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜．負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（7）鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)．則稀硝酸的濃度為 mol/L。

編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸的體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬的質(zhì)量/g

18.0

9.6

0

0

NO的體積/mL

2240

4480

6720

V

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在常溫常壓下，2.8 gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)目為NA

C．1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3－

D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極溶解32 g

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