下列實驗操作不能達到目的是（　�。�
A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸
B、制備Fe（OH）3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C、檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D、使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液
考點：化學實驗方案的評價,物質的分離、提純和除雜,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：實驗評價題
分析：A．鐵離子水解，加加入MgCO3，水解平衡正向移動，鐵離子轉化為沉淀；
B．飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀；
C．亞鐵離子具有還原性；
D．加入氯化銨與氫氧化鎂電離的氫氧根離子結合，促進氫氧化鎂沉淀的溶解．
解答： 解：A．鐵離子水解，加加入MgCO3，水解平衡正向移動，鐵離子轉化為沉淀，過濾可除去沉淀，故A正確；
B．飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀，應向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體，故B錯誤；
C．亞鐵離子具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應時其褪色，可檢驗，故C正確；
D．加入氯化銨與氫氧化鎂電離的氫氧根離子結合，促進氫氧化鎂沉淀的溶解，則方案合理，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質除雜、鹽類水解、氧化還原反應及電離等，為高頻考點，把握物質的性質及實驗原理為解答的關鍵，注意實驗方案的操作性、合理性分析，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B元素的名稱是
 
．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．
（3）元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是
 
．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
 
，它與強堿溶液反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使反應速率增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內活化分子數(shù)，從而使反應速率增大
C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物的活化分子百分數(shù)
D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知斷開1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷開1mol H-N鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則斷開1mol N≡N鍵吸收的能量是（　　）
A、431 kJ
B、945.6 kJ
C、649 kJ
D、869 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質區(qū)別是（　�。�
A、能否產生丁達爾效應
B、分散質顆粒直徑的大小
C、FeCl3溶液為黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色
D、加入濃氫氧化鈉溶液是否產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是（　　）
A、濃H2SO4
B、濃HCl
C、稀H2SO4
D、稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同
B、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
C、標準狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧氣分子數(shù)數(shù)為NA
D、常溫常壓下17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說法中正確的是（　　）
A、向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B、含有陰離子的化合物一定含有陽離子
C、干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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