Question

某CH₄燃料電池，工作環(huán)境是熔融的金屬氧化物（MO），它能傳導O^2-，有關CH₄燃料電池的說法中正確的是

1. A.
   電池內部電子從正極流向負極
2. B.
   負極電極反應式為：CH₄-8e^- + 10OH^-＝CO₃^2-+ 7H₂O
3. C.
   正極電極反應式為：O₂ + 4e^-＝2O^2-
4. D.
   每消耗22.4 L CH₄，外線路中將通過8 mol電子

Answer 1

C
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以A不正確；B不正確，由于是熔融的鹽作為電解質，則負極電極反應式是CH₄－8e^－ +4O^2－＝CO₂+ 2H₂O；氧氣在正極得到電子，生成氧離子，C正確；選項D中不能確定甲烷的狀態(tài)，則22.4L甲烷不一定是1mol，D不正確，答案選C。
考點：考查甲烷燃料電池的有關判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結問題的能力，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。另外該題還要注意電解質是熔融鹽，而不是水溶液。