Question

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱△H=

-1452.8KJ/mol

．
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a

＞

b（填＞，=，＜）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

+228.2 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比；
（2）兩個(gè)熱化學(xué)方程式的區(qū)別在于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，固體→液體→氣體的過程為吸熱過程，反之為放熱過程，以此解答該題；
（3）利用蓋斯定律，將

1

2

×②+2×①-

1

2

×③即得到反應(yīng)④，反應(yīng)熱為△H=△H₂+2△H₁-△H₃，以此解答該題．

解答：解：（1）5gCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，64g即1molCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出1452.8kJ熱量，
則△H=-1452.8KJ/，
故答案為：-1452.8KJ/mol；
（2）a與b相比較，由于氣體變成液體放熱，則b反應(yīng)放出的熱量比a多，由于a，b都是負(fù)值，則a＞b，故答案為：＞；
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，

1

2

×②+2×①-

1

2

×③即得到反應(yīng)④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g），所以該反應(yīng)的△H=-393.5 kJ?mol^-1×2+

1

2

×（-571.6k kJ?mol^-1）+

1

2

×2599kJ?mol^-1=+228.2 kJ?mol^-1，故答案為：+228.2 kJ?mol^-1；

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意根據(jù)已知熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法，答題時(shí)注意體會(huì)，題目難度不大．