Question

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱△H=

-1452.8KJ/mol

．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a

＞

b（填＞，=，＜）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的反應熱△H=

+228.2 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比；
（2）兩個熱化學方程式的區(qū)別在于物質的聚集狀態(tài)不同，固體→液體→氣體的過程為吸熱過程，反之為放熱過程，以此解答該題；
（3）利用蓋斯定律，將

1

2

×②+2×①-

1

2

×③即得到反應④，反應熱為△H=△H₂+2△H₁-△H₃，以此解答該題．

解答：解：（1）5gCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，64g即1molCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出1452.8kJ熱量，
則△H=-1452.8KJ/，
故答案為：-1452.8KJ/mol；
（2）a與b相比較，由于氣體變成液體放熱，則b反應放出的熱量比a多，由于a，b都是負值，則a＞b，故答案為：＞；
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，

1

2

×②+2×①-

1

2

×③即得到反應④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g），所以該反應的△H=-393.5 kJ?mol^-1×2+

1

2

×（-571.6k kJ?mol^-1）+

1

2

×2599kJ?mol^-1=+228.2 kJ?mol^-1，故答案為：+228.2 kJ?mol^-1；

點評：本題考查反應熱的計算，注意根據(jù)已知熱化學方程式利用蓋斯定律計算反應熱的方法，答題時注意體會，題目難度不大．