Question

【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x= 。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。

（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是 （填字母）。

A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減小0.4mol

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是 （填字母）。

A．2molC B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC D．6molA和2molB

Answer 1

【答案】

（1）0.2 mol·L－1·min－1；

（2）4；

（3）0.8+0.2a；

（4）D；

（5）A、C、D

【解析】

試題分析：（1）生成C的平均反應(yīng)速率v===0.2mol/（L．min），故答案為：0.2mol/（L．min）；

（2）參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=（1-0.8）mol=0.2mol，則B的反應(yīng)速率==0.05mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)、同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，B、C的計量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比=0.05mol/（L．min）：0.2mol/（L．min）=1：4，所以x=4，故答案為：4；

（3）第一次平衡時A的物質(zhì)的量濃度==1.2mol/L、B的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L、C的物質(zhì)的量濃度=0.4mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==，

設(shè)平衡時B的物質(zhì)的量為y，

3A（g） + B（g） 4C（g）

開始 1.2 0.4 0.4

反應(yīng) 3（0.4-） （0.4-） 4（0.4-）

平衡[1.2-3（0.4-）] [0.4-4（0.4-）+]，

溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)K==，y=1.2-，故答案為：1.2-；

（4）如果濃度商大于平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，A．均減半時，其濃度均是原來的一半，則濃度商=K=K，所以平衡不移動，故錯誤；B．均加倍時，其濃度均是原來的二倍，則濃度商=K=K，所以平衡不移動，故錯誤；C．均增加0.4mol，其濃度商==（）3＞（）3，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；D．均減少0.4mol，其濃度商==（）3＜（）3，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；故選D；

（5）反應(yīng)3A（g）+B（g）4C（g）中，氣體體積在反應(yīng)前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，若要平衡后A的體積分數(shù)大于a%，說明平衡向左移動，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，滿足n（A）：n（B）＞1：1即可。A．2molC完全轉(zhuǎn)化為1.5molA、0.5molB，二者物質(zhì)的量之比為3：1＞1：1，故A正確； B．1molA、3molB和4molC完全轉(zhuǎn)化為A、B時，A的物質(zhì)的量為4molA、4molB，二者的物質(zhì)的量之比等于1：1，等效平衡，則A的體積分數(shù)為a%，故B錯誤；C．1mol B和4molC，C完全轉(zhuǎn)化為A、B時，A的物質(zhì)的量是3mol、B的物質(zhì)的量為2mol，A、B的物質(zhì)的量之比1.5＞1，故C正確；D．6molA和2molB，二者的物質(zhì)的量之比為3：1＞1，所以平衡時A的體積分數(shù)大于a%，故D正確；故選ACD。