Question

12．將4.6gN₂O₄晶體放入容積為2L的容器中，升溫到25℃，N₂O₄完全汽化并發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，同溫下測得壓強(qiáng)為N₂O₄，完全汽化而未發(fā)生反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)的1.2倍，則下列不正確的是（　　）

• A． 若升高溫度，氣體顏色將變深
• B． 平衡時(shí)NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為76.7
• D． 若相同溫度下的另一容器中N₂O₄濃度為0.03mol/L，NO₂濃度為0.01mol/L時(shí)，反應(yīng)速率的關(guān)系為v_正＜v_逆

Answer 1

分析 4.6gN₂O₄晶體為0.05mol，同溫同容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為0.05mol×1.2=0.06mol，則有0.01molN₂O₄分解生成了0.02molNO₂，剩余N₂O₄0.05mol-0.01mol=0.04mol，據(jù)此分析．

解答 解：A、N₂O₄?2NO₂是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)有0.02molNO₂，0.04molN₂O₄，NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=$\frac{混合氣體的質(zhì)量總和}{混合氣體的物質(zhì)的量總和}$=$\frac{4.6g}{0.06mol}$=76.7，故C正確；
D、平衡時(shí)，有0.02molNO₂，0.04molN₂O₄，K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{O}_{4}]}$=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.04}$=0.01，若相同溫度下的另一容器中N₂O₄濃度為0.03mol/L，NO₂濃度為0.01mol/L時(shí)，Qc=$\frac{0.0{1}^{2}}{0.03}$=$\frac{0.01}{3}$＜K，平衡將向逆向移動(dòng)，所以v_正＜v_逆，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、平均相對分子質(zhì)量的求算、據(jù)濃度熵與化學(xué)平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動(dòng)的方向，題目難度不大．