下列敘述中正確的是（ ）

①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3 · H2O

A. 都正確 B. ①③ C. ① D. ②③

 

B

【解析】

試題分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的硫酸銅溶液，則鋅置換銅，與銅形成原電池，加快反應(yīng)速率；鋅比鐵活潑，鐵比錫活潑，所以鍍層破壞后，馬口鐵比白鐵易腐蝕；鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵失去電子生成亞鐵離子，與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，失水后下層氧化鐵的水合物，所以答案選B。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．KNO3晶體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的KOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________。

用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。

（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是 ( )。

A．電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正級(jí)

B．在電解過程中，H＋向陽極移動(dòng)，SO向陰極移動(dòng)

C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降

D．電解的總反應(yīng)為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是 ( )。

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．20.0 ℃時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

A． 蒸發(fā) B． 萃取 C． 過濾 D． 蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)：A===B + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程的焓變（△H）、熵變（△S）的判斷正確的是

A． △H＜0、△S＞0

B． △H＞0、△S＜0

C． △H＞0、△S＞0

D． △H＜0、△S＜0

 

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