Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、22.4LNH₃所含電子數(shù)為10N_A
• B、7.8gNa₂O₂與足量CO₂反應轉移電子總數(shù)為0.2N_A
• C、標況下，11.2LCl₂與足量NaOH反應轉移電子數(shù)為N_A
• D、常溫常壓下，16gO₂和O₃混合氣體含氧原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合化學方程式計算電子轉移；
C、依據(jù)n=

V

22.4

，結合氯氣和氫氧化鈉反應的化學方程式計算電子轉移；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，依據(jù)氧元素守恒計算氧原子數(shù)目．

解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析，溫度壓強不知，22.4LNH₃的物質的量不能計算，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，結合化學方程式計算電子轉移，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中2mol過氧化鈉反應轉移電子2mol，則0.1mol過氧化鈉反應，轉移電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、標準狀況11.2LCl₂物質的量n=

V

22.4

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣反應轉移電子1mol，標況下，0.5molCl₂與足量NaOH反應轉移電子數(shù)為0.5N_A；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

16g

16g/mol

=1mol，依據(jù)氧元素守恒計算氧原子數(shù)目，16gO₂和O₃混合氣體含氧原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算分析，氣體摩爾體積的條件分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．