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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不同

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA

C. 12 g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NA

D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA

【答案】A

【解析】A、1.8g18O2和 1.8g18O3中均只含18O，根據氧原子守恒知O的物質的量相等，所以兩者含有的中子數目一定相同，A錯誤。B、Na2S和Na2O2的摩爾質量相等均為78gmol-1，所以7.8gNa2S和7.8g Na2O2均為0.1mol，含有的陰離子分別為S2-和O22-，故兩者的陰離子數目均為0.1NA，B正確。C、石墨結構是由許多平面六邊形平鋪而成的，每個碳原子構成3個 C-C鍵，一個C-C鍵屬于兩個碳原子，故一個碳原子實際含有1.5個C-C鍵，因而1mol碳含1.5 NA個C-C鍵，C正確。D、含16 g氧原子的二氧化硅的物質的量為0.5mol，二氧化硅是以Si原子為中心，四個氧原子為頂點構成的正四面體結構的空間網狀結構，一個Si原子含有4個δ，所以0.5molSiO2 含有的δ數目為0.5×4 NA=2 NA，D正確。正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL 量筒，應最好選用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需________、________等玻璃儀器。

（3）配制溶液時，其正確的操作是______________（填序號）。

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.量取所需的濃H2SO4倒入小燒杯，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分稀釋。

D.將己冷卻的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并洗滌液轉移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家宣布發(fā)現了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ）

A. Al13、Al14互為同位素

B. Al14與鹽酸反應的化學方程式可表示為Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

C. Al14最外層電子數之和為42，與第IIIA族元素的性質相似

D. Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是_____；

（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_____；

（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_____；

（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_____；

（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_____；

（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是日常生活中常見的一些物質：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、

⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、⑾純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：

（1）屬于金屬單質的是 ，屬于非金屬單質的是 。

（2）屬于化合物的是 ，含有元素種類最多的化合物是 。

（3）屬于混合物的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 用藥匙取用少量二氧化錳粉末

B. 蒸餾實驗中忘記加沸石，應先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，繼續(xù)蒸餾

C. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），點滴到干的pH試紙上測pH

D. 油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。現將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質。(設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請回答下列問題：

（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為 ， 。

（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。

（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 。

（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

（5）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2+基態(tài)的電子排布式為______________________。

②NO3-的空間構型____________________（用文字描述）。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2， HCHO被氧化成CO2和H2O。

①CO分子的等電子體有__________________。（至少寫兩個）

②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為_____________。

③1molCO2中含有的σ鍵與π鍵數目之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池已得到大量應用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液， 有關該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

D. 該電池每消耗2.24LO2(標準狀況)時，有0.2mol電子轉移

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