【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體.A、B. C. D. E.F和OPA的轉化關系如下所示:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是___;
(2)寫出C所有可能的結構簡式___;
(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A. 不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經兩步反應合成D的路線___;
(4)OPA的化學名稱是___,OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,該反應的化學方程式為_______;
(5)芳香化合物G是E的同分異構體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G任意一種可能的結構簡式_______。
【答案】(1)鄰二甲苯; (2)
(3)
(4)鄰苯二甲醛;
(5)
【解析】
試題分析:(1)A與溴在光照條件下發(fā)生取代反應生成B,所以A是鄰二甲苯;
(2)鄰二甲苯與溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)的取代反應,在甲基的鄰為或對位發(fā)生取代,所以C的結構簡式可能是;
(3)鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化可得到鄰二苯甲酸,生成D還需乙醇,所以鄰二苯甲酸與2分子乙醇發(fā)生酯化反應可得到D,流程圖為
。
(4)根據OPA的結構簡式可知,其化學名稱是鄰苯二甲醛;由已知信息可知,兩個醛基可在一定條件下反應生成醇羥基和羧基,而OPA中含有2個醛基,所以E分子中含有醇羥基和羧基,然后發(fā)生縮聚反應生成F,化學方程式是;
(5)芳香化合物G是E的同分異構體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,則可能的結構簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學研究影響雙氧水分解反應速率的因素。實驗所用試劑:10%H2O2、蒸餾水、MnO2粉末
實驗序號 | H2O2濃度 | V(H2O2溶液) | 溫度 | 催化劑 | 實驗現象 |
1 | 10% | 20mL | 室溫 | 無 | 無明顯現象 |
2 | 10% | 20mL | 50℃水浴 | 無 | 有較多氣泡產生 |
3 | 10% | 20mL | 室溫 | MnO2(0.2g) | 有較多氣泡產生 |
(1)實驗1、2的目的是研究________對雙氧水分解反應速率的影響。
(2)通過對比實驗_______(填序號),可研究催化劑對雙氧水分解反應速率的影響。
(3)為了準確地比較反應速率的快慢,觀測的方法是:收集相同體積的氣體,__________。
(4)利用上述實驗試劑,并結合已有實驗方案,進一步設計實驗研究雙氧水濃度對其分解反應速率的影響。請將實驗方案補全。
實驗序號 | H2O2濃度 | 實驗現象 | ||||
4 | 10% | ①___ | ②___ | ③___ | ④___ | ⑤___ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(有機化學基礎)分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物,某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。
試回答下列問題:
(1)A物質與H2發(fā)生加成反應后,產物的名稱為(系統命名) ;合成路線中反應③所屬反應類型為
(2)關于有機物C,下列說法正確的是( )
A.等物質的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應,產生氣體的物質的量相等
B.一定條件下,有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O,消耗的氧氣的物質的量為6mol
D.有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(3)反應④的化學方程式為
(4)有機物D中總共有 種不同化學環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜的峰面積比為
(5)反應⑥的化學反應方程式為
(6)E的同分異構體(含苯環(huán))總共有 種,寫出滿足下列兩個條件的同分異構體的結構簡式
要求:① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家,以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。
(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯,下列說法正確的有________(不定項選擇)。
a.每個C2H2和C2H4分子中的π鍵數目相同 b.碳負離子CH呈三角錐形
c. NO+電子式為 [∶NO∶]+ d.NH3沸點比N2高,主要是因為前者是極性分子
(2)釩可合成電池電極,也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結構如圖)
V元素位于周期表的______區(qū),該原子基態(tài)時的價層電子排布式為___________________。
②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖所示,該晶胞中含有釩原子數目為________。
(3)煙酰胺(結構簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ,1 mol該分子中含σ鍵的數目為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(4)實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。
(5)已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。
(6)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質)。某興趣小組為測定該產品純度,準確稱取4.96 g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I,滴定至終點時,滴定起始和終點的液面位置如下圖,則產品的純度為_____。經儀器分析,該產品純度為16%,分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修化學與技術】鋁是一種重要的金屬,在生產、生活中具有許多重要的用途,如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質;
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題:
(1)溶解鋁土礦時,發(fā)生反應的離子方程式為:____________。
(2)濾渣A的主要成分________;硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 _。
(4)若該工廠用kg鋁土礦共制得kg Al(假設每步反應進行完全),則鋁土礦中Al2O3的質量分數為______。
(5)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用_____ __(填編號)。
A.濃硫酸B. 稀硫酸C.稀HNO3 D.濃HNO3
(6)電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑, Na3AlF6是配合物,其中內界是___,配位數為_ ____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1) NaClO的電子式是 。
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是 。
(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為 。
(4)途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為 。
(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取,若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學式是 。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。
②當硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。請推斷后回答下列問題:
(1)Z在Y單質中燃燒的產物電子式為
用電子式表示X與R化合物的形成過程
(2)Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為
(3)W單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
W單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明,化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據:
己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+ 5O2=P4O10(s),該反應放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結構為正四面體,4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產物結構如右圖所示,則上表中X 為( )
A.434 B.335 C.237 D.188
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