【題目】微波爐加熱時，電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是(　　)

A. 水分子具有極性共價鍵 B. 水分子中有共用電子對

C. 水由氫、氧兩種元素組成 D. 水分子是極性分子

【答案】D

【解析】水分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正負電荷中心不能重疊，是極性分子，極性分子在電場中會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)電場方向改變時，分子運動方向改變，因此在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對某一可逆反應(yīng)：A+B 2C達到化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　　）

A. 增加A的量，化學(xué)平衡向右移動 B. 溫度升高，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動

C. 增大壓強，縮小容器體積，化學(xué)平衡不移動 D. 添加MnO2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機物C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng)

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

③能與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_____________。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。

（4）由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。

（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（6）D中官能團的名稱為__________________________。

（7）D與C反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________；其化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，圖示如圖1：

圖1

（1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

O=O(O2)

S=O(SO3)

能量/kJ

535

496

472

由此計算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。

②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。

（2）不能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化

B．恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

F．SO2氣體的百分含量不再變化

（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應(yīng)SO2+1/2O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=)不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示：

①圖中m1、m2、m3的大小順序為_________，理由是_________。

②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達平衡時SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

己知：

（1）G中官能團的名稱為_________、_________。

（2）D的系統(tǒng)命名是_________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型_________。

（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

（3）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號)。

A．平衡常數(shù) B．達到平衡的時間

C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數(shù)

②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應(yīng)在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)試劑的保存正確的是

A.液氯通常保存在干燥的鋼瓶中

B.金屬鈉通常保存在四氯化碳中

C.鐵片通常保存在無色細口瓶中

D.硅酸鈉溶液通常保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.葡萄糖B.食鹽水C.硫酸銅D.銅絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為 , 已知1100℃,K=0.263

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________

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