12．常溫下，有關(guān) 0.1mol/LCH3COONa 溶液（pH＞7），下列說法不正確的是（　　）
A．根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)
B．加水稀釋過程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
C．加入NaOH固體可抑制 CHCOO-的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+） 前者大

分析 A．CH3COONa溶液顯堿性，可說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明醋酸為弱酸；
B．溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制水解；
D．水解的鹽促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液抑制水的電離．

解答 解：A.0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液顯堿性說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明醋酸為弱酸，故A正確；
B．常溫下，有關(guān) 0.1mol/LCH3COONa 溶液，加水稀釋促進(jìn)水解，但溶液中離子積常數(shù)c（H+）•c（OH-） 的值不變，故B錯誤；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固體可抑制 CH3COO-的水解，故C正確；
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉溶液抑制誰的電離，由水電離出的c（H+） 前者大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷、鹽類水解原理分析、影響水電離的因素判斷等知識點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)和離子積常數(shù)隨溫度變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．填寫如表
（1）
 微粒符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)
 ① ${\;}_{19}^{40}$K 192119 40
 ②3818Ar 18 201838
 ③3216S2-16 16 18 32
（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：S2-  Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1molNa與O2反應(yīng)得到32g固體產(chǎn)物，鈉失去電子數(shù)為NA
B．用1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為10-4NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B是負(fù)極
B．質(zhì)子從A極移向B極
C．B極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
D．處理后的廢水pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 為短周期元素，其中
XYZ
W
T
Z  元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、W、T元素的原子半徑及它們氣態(tài)氫化物的還原性均依次遞增
B．Z氫化物的沸點(diǎn)一定比  X氫化物的沸點(diǎn)高
C．X、Y元素形成的常見單質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在化學(xué)式為T2Z3、X3Y4的兩種物質(zhì)，T元素存在同素異形現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下．其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅱ還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅴ取代反應(yīng)．
（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（3）設(shè)計反應(yīng)Ⅲ的目的是將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合
（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣．
（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH4和H2O（g）在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料（CO+H2），這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖1：

（1）能量大于E1的分子稱作活化分子；甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ/mol；該反應(yīng)只有在高溫（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進(jìn)行．
（2）下列有關(guān)甲烷水蒸氣重整法制合成氣的說法，正確的是ABCE
A．相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生
B．恒溫恒容時充入一定量CO2，可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例
C．若反應(yīng)的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
D．恒溫時向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動
E．有副反應(yīng)：H2O+CO?CO2+H2
（3）在恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比值為x的CH4和H2O（g）混合氣體，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示．在圖中作出平衡時H2體積分?jǐn)?shù)φ（H2）與x的變化曲線：當(dāng)充入CH4和H2O（g）物質(zhì)的量之比1：2.2時，溫度、壓強(qiáng)p對平衡時CO體積分?jǐn)?shù)φ（CO）的影響如圖3：則壓強(qiáng)由大到小的排序是p3＞p2＞p1；當(dāng)T＜450℃和T≥1000℃時，壓強(qiáng)p對φ（CO）幾乎無影響的原因是T＜450℃時，幾乎不反應(yīng)，p改變對φ（CO）幾乎無影響；T≥1000℃時，φ（CO）已經(jīng)很大（≈18%），甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率已達(dá)到90%以上（考慮副反應(yīng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率更大），p改變對φ（CO）影響很�。�
（4）在圖4左室充入n molCH4和H2O（g）混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：1），恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為α，則其平衡常數(shù)為Kc=$\frac{27{a}^{4}{n}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}{V}^{2}}$或Kp=$\frac{27{a}^{4}{p}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}}$（用含n、α、V或p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達(dá)到凈化的目的．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2═2Zn2++2S↓+2H2O．
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3═3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是利用N2H4-KOH-O2為電源點(diǎn)解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：
電源負(fù)極反應(yīng)式為NH4++H2O-5e-=NO+6H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，正極每消耗1molO2，應(yīng)通入物質(zhì)A（NH3）0.8mol．（用分?jǐn)?shù)表示）

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同步練習(xí)冊答案