Question

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說法錯誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，2mol(g)和1mol O₂(g)完全反應(yīng)生成2mol H₂O(g)，放熱270kJ，則逆反應(yīng)吸熱270kJ，2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量，正確；B、2mol(g)和1mol O₂(g)完全反應(yīng)生成2mol H₂O(g)，放熱270kJ，氣態(tài)水變化為液體放熱，2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ，正確；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，故2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol氣態(tài)水的能量，正確；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)方程式計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)，錯誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、熱化學(xué)方程式的意義。