10．薄荷醇有清涼作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)薄荷醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于烴的衍生物B．烴基上的一氯取代物有9種
C．與乙醇互為同系物D．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，含C、H、O元素，分子中含-OH，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，結(jié)合醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含O元素，為烴的衍生物，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有9種H，則烴基上的一氯取代物有9種，故B正確；
C．與乙醇的烴基結(jié)構(gòu)不相似，該物質(zhì)含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．含-OH，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=30 mol/（L•min）C．υ（B）=0.9 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　�。�
A．減小壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．降低溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．恒容時(shí)，充入稀有氣體，Y的轉(zhuǎn)化率變大
D．此反應(yīng)為熵減反應(yīng)，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Na+（填離子符號(hào)）．
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）B與C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O （填化學(xué)式）．
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3．BCl3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)．己知：SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO2的沸點(diǎn)為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物．

（1）在加藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）該實(shí)驗(yàn)觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無(wú)色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無(wú)色，若要檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子所需化學(xué)試劑為鹽酸或硫酸和KSCN溶液．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)FeSO4分解的化學(xué)方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)l：將稀鹽酸和NaOH 溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變錢，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實(shí)驗(yàn)2：在滴有稀鹽酸和NaOH 溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實(shí)驗(yàn)3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由實(shí)驗(yàn)l可推測(cè)品紅水溶液呈堿  性．
（2）由實(shí)驗(yàn)2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化學(xué)式）．
（3）若將SO2通入品紅的無(wú)水乙醇溶液，試預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無(wú)水乙醇溶液不褪色
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無(wú)法除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化
C．硅太陽(yáng)能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．X、Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物中X的氫化物沸點(diǎn)最高
D．W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2、MgO熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B．6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．64g加熱了的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA

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