【題目】香子蘭酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有機物(乙）、有機物(�。┐嬖谙铝修D(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種

【答案】BD

【解析】

A．根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式可知丙的分子式為C5H8O2，故A錯誤；

B．乙生成丁的過程中乙中的共軛雙鍵打開發(fā)生1,4加成，丙中碳碳雙鍵打開發(fā)生加成，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C．乙中有碳碳雙鍵、醚鍵、酮基、酯基共4種官能團，丁中有醚鍵、酮基、酯基、碳碳雙鍵共4種官能團，故C錯誤；

D．甲的苯環(huán)上有三個不同的官能團，當(dāng)其中兩個官能團位于鄰位或間位時，苯環(huán)剩余4個氫原子均不同，所以此時另一個取代基分別有4種位置，當(dāng)其中兩個官能團位于對位時，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫，所以另一個取代基有2種位置，則包括甲在內(nèi)的所有同分異構(gòu)體共有4+4+2=10種，除去甲還有9種，故D正確；

故答案為BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在室溫下有以下平衡：

編號

平衡方程式

平衡常數(shù)

①

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

②

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

③

CN-+H2OHCN+OH-

K=？

則下列判斷錯誤的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，現(xiàn)有該氣體mg， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求下列量：

①該氣體的物質(zhì)的量為______________mol；

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_________________g/L；

④該氣體一個分子的質(zhì)量為_________________g；

⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應(yīng))，得到100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA

B.25°C時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；

試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；

試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。

把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____(填試管序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是____，正極反應(yīng)是______。

（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_________。

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　)

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化劑：________，氧化產(chǎn)物：________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L H2，參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量是_______，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____，若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L，則恰好完全反應(yīng)需加入的H2SO4溶液的體積_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動

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