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17．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1 mol D2O分子所含的中子數為8NA
B．48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NA
C．11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數為2NA
D．1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

分析 A.1個D2O分子中含中子數為：1×2+8=10；
B．氧氣和臭氧都是由氧原子構成；
C．氣體狀況未知；
D．合成氨為可逆反應，不能進行到底．

解答 解：A.1 mol D2O分子所含的中子數為10NA，故A錯誤；
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為：$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3NA，故B正確；
C．氣體狀況未知，無法計算甲烷的物質的量和共價鍵數，故C錯誤；
D．合成氨為可逆反應，不能進行到底，所以1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質子數之和比e的質子數少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問題：
（1）c元素的原子結構示意圖為，b的最簡單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學式為NH4Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個數比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有大量氣泡出現，并放熱．產生大量氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d2c2與二氧化碳反應后的固體物質，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質的組成為0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（標明物質的量及化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關Rb及其化合物的性質推測正確的是（　�。�
A．Rb與冷水反應比K更劇烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置換出Cu
C．Rb與O2反應只有Rb2O產生D．Rb2CO3難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2  CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A經如圖所示的過程轉化為D．已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學式可能是：AN2或NH3，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為1：2
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列與化學反應速率的影響因素無關的是（　　）
A．建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕
B．窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色
C．肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久
D．實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通常情況下，氣化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如圖所示：

下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（　�。�
A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同 的晶體結構
B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似物理 性質
C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D．二氧化硅晶體不是密堆積結構

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．反應 A+3B═2C+3D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v （A）=0.015mol （L•s） -1 ②v （B）=0.09mol （L•s） -1
③v （C）=2.4mol （L•min ） -1         ④v （D）=0.045mol （L•s） -1
該反應進行的快慢順序為（用序號填空）②＞③＞①=④．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），該可逆反應投入等物質的量NH3和O2在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質的量增加了4.2mol，此時NH3和O2的濃度之比為2：1．求：
（1）反應前NH3的濃度；
（2）以NO表示該反應的反應速率．

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