氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl4       b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)             。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（1）防止發(fā)生倒吸 
（2）檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中。
（3）C裝置出口處連接一個干燥裝置 
（4）ad 
（5）41/22400m
（6）AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ 
（7）偏高

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題：
（1）B物質(zhì)是                       （寫化學(xué)式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是                          。
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是                       。
（4）請寫出從B到C的離子方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。請回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用   指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                。
（2）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3)，某同學(xué)進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號
V(燒堿溶液)/mL
V(HCl)/mL
初讀數(shù)
末讀數(shù)
1
20.00
0.00
31.00
2
20.00
1.00
32.04
3
20.00
1.10
32.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為              ；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               %。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)
②滴定時的正確操作是                                            。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是             
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失      D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱
相對分子質(zhì)量
顏色，狀態(tài)
沸點(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
無色片狀晶體
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
無色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
46
無色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
84
無色澄清液體
80.8
0.7318
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環(huán)己烷以及3  mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是         （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：    
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                      ；
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須          
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（12分）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是                           _______________________。
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是                   ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                       。
（4）C中盛放CCl4的作用是                        。
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入            ，現(xiàn)象是             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。
(l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
（2）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
（3）查閱文獻，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設(shè)，請幫助完成假設(shè)：
假設(shè)一：全部為MnCO3；　假設(shè)二：全部為Mn(OH)2； 假設(shè)三：　　　　　　　
為驗證假設(shè)二是否正確，該小組進行了以下研究：
①定性研究：請你完成下表中的內(nèi)容．

實驗步驟（不要求寫出具體步驟）
預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
將所得沉淀過濾、洗滌，　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
  ②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立，理由是　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：
（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚（），溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是       。
（2）實驗時，冷凝管中的水應(yīng)從    進      出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是       。
（3）步驟三??發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學(xué)方程式如下：

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是               。
（2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為        ，儀器c中加入的藥品為             。
（3）儀器b的名稱是          。
（4）在制備過程中，持續(xù)通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應(yīng)完成，停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為                         。
（5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

操作②為             。
（6）為了測產(chǎn)品的純度，稱取8.000 g粗產(chǎn)品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
平行3次實驗，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。
①測得產(chǎn)品的純度為         。
②關(guān)于上述實驗的有關(guān)操作，以下表述正確的是             。（填編號）

A．用堿式滴定管盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁要接觸
C．如果滴定終點沒有控制好，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過量，則必須重新進行滴定
D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進行如下實驗。
【提出假設(shè)】
(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3:由　　　　組成 
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:

(2)結(jié)合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請你設(shè)計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
 
步驟2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 
步驟3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立
 

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