6．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

分析 A．沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
B．H2與O2的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)熱反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)要求判斷；
C．H2的燃燒為放熱反應(yīng)；
D．C的燃燒為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的寫(xiě)法為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．H2與O2的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求，故B正確；
C．H2的燃燒為放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，正確的寫(xiě)法為2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．C的燃燒為放熱反應(yīng)，正確的寫(xiě)法為C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列屬于對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是（　�。�
A．煤炭B．核能C．風(fēng)能D．氫能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．既可以和H+反應(yīng)，又可以和0H-反應(yīng)的離子是（　�。�
A．CO${\;}_{3}^{2}$-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在氯化鋁溶液中加入少量過(guò)氧化鈉粉末，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)氧化鈉，沉淀逐漸溶解，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中對(duì)應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
1mol分子中的化學(xué)鍵斷時(shí)需要吸收能量/kJH2（g）Cl2（g）HCl（g）
436243431
則：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三個(gè)反應(yīng)中，△S＜0的是②③．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②．（填序號(hào)，以下同）
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，達(dá)到新平衡時(shí)CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)為22.75%．
（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．1 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4 kJ的熱量
B．12 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4 kJ的熱量
C．1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4 kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同周期三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．非金屬性X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次增大

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