下列說法中,正確的是
A．加熱碘化氫氣體使之分解只需克服分子間作用力
B．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－,所發(fā)氯化氫是離子化合物
C．氧氣與臭氧相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
D．碘晶體和碘蒸氣是同素異形體
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 請按要求填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的核組成符號：        ；
（2）CO2的電子式是        ，NH4Cl的電子式是        ；
（3）物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：①共價鍵②離子鍵。（填序號）
HCl溶于水    ；電解熔融NaCl制Na    ；電解水分解生成O2和H2      。
（4）下列物質(zhì)中：
互為同分異構(gòu)體的有         ；互為同素異形體的有         ；
屬于同位素的有        ； 屬于同一種物質(zhì)的有        。(填序號)
①液氯     ②    ③白磷   ④氯氣   ⑤
⑥Cl  ⑦Cl   ⑧紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為       _______   ，計算過程如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是                         （   ）
A．NH3和H2OB．CH4和Br2C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列五種物質(zhì)中①Ar ②CO2 ③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共價鍵的是___________，只存在離子鍵的是___________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是___________，不存在化學(xué)鍵的是___________。(填序號)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，則A、B可形成（　�。�
A.離子化合物B2A3                         B.離子化合物B3A2
C.共價化合物B2A3                          D.共價化合物B3A2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．同主族金屬的原子半徑越大，金屬的熔、沸點越高
B．稀有氣體原子序數(shù)越大，單質(zhì)沸點越高
C．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低
D．同周期元素的原子半徑越小，原子越易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點最低的是 HCl
B．磷原子核外有15個運動狀態(tài)完全不同的電子
C．硝酸易揮發(fā)是因為形成分子內(nèi)氫鍵
D．甲烷分子間也可以形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)熔化時，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（    ）A
A．冰B．氫氧化鈉C．氯化鈉D．硫酸銨

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