為測定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取14.4g該氧化物，在加熱的條件下用CO氣體還原該氧化物，并將反應(yīng)后導(dǎo)出的氣體通過2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵的氧化物的化學(xué)式。

n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol

n（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol

生成的CO2的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或0.270mol 

氧化物中n（O）=n（CO2），故有兩種可能：

一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以該氧化物為FeO 

二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以該氧化物為Fe2O3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO4
Ⅰ
 Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ 
CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是
加適量水溶解，攪拌，過濾
加適量水溶解，攪拌，過濾
．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解
．
（2）探究氧化銅性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用
．
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有
量筒、秒表（或計時器、手表）
量筒、秒表（或計時器、手表）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的
1
10
，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
d
d
．（填字母）
（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
濃NaOH溶液
濃NaOH溶液
、
濃硫酸
濃硫酸
．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
通入混合氣體一段時間
通入混合氣體一段時間
．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
a
a
．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．
精英家教網(wǎng)
（1）若要制備純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w，儀器的連接順序為
 
，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）生鐵和鋼都是鐵的重要合金．某化學(xué)研究小組的同學(xué)要利用過氧化氫溶液和二氧化錳制備干燥、純凈的氧氣并證明某生鐵樣品中含有碳元素并測定其含碳量，儀器連接順序為：A→E→C→D1→B→D2．（已知D1、D2為2個澄清石灰水洗氣瓶）
①裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②其中裝置E的作用是
 
．
③儀器D1中的現(xiàn)象是
 
．
④請寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
⑤現(xiàn)取W g該生鐵樣品在純氧中燃燒，當(dāng)整套裝置內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)均完全進(jìn)行后，經(jīng)測量儀器D1增重m1 g，儀器B增重m2 g，儀器D2質(zhì)量沒有變化，則該試樣中含碳元素的質(zhì)量為
 
克（計算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是________________________。

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?___________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)__________________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水  B.H2O2  C.NaOH  D.Cu2(OH)2CO3

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：

①試劑1為___________，試劑2為___________(填字母)。

②固體X的化學(xué)式為________________________。

③操作Ⅰ為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為    ▲    。

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    ▲    。（填字母）

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。

 

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是   ▲    、    ▲    。

②在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）   ▲    。

③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =    ▲   。

 ④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是    ▲    。（填字母）

          a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

 

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