在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

[　　]

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．NH3的百分含量減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度T與n（CO2）/n（CO）的比值關(guān)系如右下表所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
（2）對(duì)在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項(xiàng)中說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是：
①②④
①②④
．（填序號(hào)）．
①N2的消耗應(yīng)速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入NH3的物質(zhì)的量
y NH3的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K NH3的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確的是

組序號(hào)
1
2
3
4
反應(yīng)溫度/℃
225
235
225
235
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％
4.9
8.8
36.5
50.7
A．該反應(yīng)的△H>0
B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應(yīng) ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng) ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是              。

a.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH3OH(g)濃度保持不變

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為        ，該溫度下，平衡常數(shù)K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對(duì)再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是              。

a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

b.CH3OCH3 (g)的體積分?jǐn)?shù)增大

c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1

d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                              ；消耗2．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子        mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確的是

組序號(hào)

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

 

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