Question

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl₂=

 

+

 

；　Na₂SO₄=

 

+

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答： 解：氯化鋇是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鋇離子和氯離子，電離方程式為BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，
硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
故答案為：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；

點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)存在電離平衡，部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．