【題目】將一定量的硫酸鋇放入水中，有關(guān)的敘述正確的是(　　)

A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變

B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液

C.因?yàn)?/span>很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程

D.因?yàn)?/span>BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性

【答案】B

【解析】

A.硫酸鋇不是絕對(duì)不溶，溶解的全部電離，硫酸鋇固體質(zhì)量略微減小，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鋇難溶，存在沉淀溶解平衡，放入水中形成極稀的硫酸鋇飽和溶液，故B正確；

C.硫酸鋇在溶液中存在沉淀溶解平衡，存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，故C錯(cuò)誤；

D.沉淀溶解平衡中，硫酸鋇溶解是吸熱過程，升溫溶解度增大，改變外界條件會(huì)改變BaSO4的溶解度，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是____________(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號(hào))。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是___________________；

（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中 NH3 的含量，其工作原理示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電池工作一段時(shí)間后pH將變大

B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OHN26H2O

D.電流方向：電極b→導(dǎo)線→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)。

(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，開始時(shí) A 為 4mol，B 為 6mol，5min 末時(shí)測(cè)得 C 的物質(zhì)的量為 3mol，D 的化學(xué)反應(yīng)速率vD = 0.2mol L1 min1 ，請(qǐng)回答：

（1）5min 末A 的物質(zhì)的量濃度為_____，

（2）前 5min 內(nèi)用B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(B)為_____，

（3）前 5min 內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為_____，

（4）化學(xué)方程式中 n 的值為_____，

（5）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1

③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1

其中反應(yīng)速率最快的是_____（填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．

(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol，發(fā)生反應(yīng)為：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

A.體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.單位時(shí)間內(nèi)有斷裂，同時(shí)有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.當(dāng)體系中：：l，且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ；若使應(yīng)采取的措施是 ______

A.增大壓強(qiáng)恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．

①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式： ______

②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計(jì)，常溫下測(cè)得時(shí)，理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是(　　)

A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(　　)

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能發(fā)生水解反應(yīng)

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：A__________C__________

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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