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【題目】下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是

A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵 B. 用鋅和稀鹽酸反應制氫氣

C. 用稀硫酸除鐵銹 D. CO2通入澄清石灰水變渾濁

【答案】B

【解析】試題分析：離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應A+3B 2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. 若正反應方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2

B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（　 　）

A. 放電時，甲電極反應為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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【題目】下列現象與氧化還原反應無關的是

A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜

B．雷雨肥莊稼

C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質出現

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（ ）

A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2和NO D. NO2和H2

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【題目】下列各項中表達正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標號)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；

ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

NH3的質量分數為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。

A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重復操作2～3次。

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【題目】實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是：（ ）

A. (1)(2)(3)(4)B. (4)(2)(3)(1)C. (4)(1)(2)(3)D. (2)(4)(3)(1)

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