在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：

序號(hào)   鋅的質(zhì)量/g    鋅的形狀    溫度/℃        完全溶解于酸的時(shí)間/s

A      2             薄片        5              400

B      2             薄片        15             200

C      2             薄片        25             100

D      2             薄片        30             t1

E      2             薄片        35             50

F      2             顆粒        15             t2

G      2             粉末        15             t3

則下列說(shuō)法正確的是（）

①t1=75s    ②t2＞200＞t3    ③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG＞mF＞mB．

    A．             ① B．             ①②                C． 只有②   D． 全部正確


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)A、B、C的溫度每升高10℃，固體溶解時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的，即速度為原來(lái)的2倍；

根據(jù)固體的反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)越快，反應(yīng)速率大小順序?yàn)椋悍勰颈∑绢w粒；

解答：  解：①由實(shí)驗(yàn)序號(hào)A、B、C的溫度每升高10℃，固體溶解時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的，即速度為原來(lái)的2倍，即v（高溫）=v（低溫）×，所以溫度每升高5℃，速度為原來(lái)的倍，固體溶解時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的，故t1=100×=70.7s，故①錯(cuò)誤；

②固體的反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)越快，反應(yīng)速率大小順序?yàn)椋悍勰颈∑绢w粒，溶解相同質(zhì)量的鋅，需要的時(shí)間t2＞200＞t3，故②正確；

③固體的反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)越快，反應(yīng)速率大小順序?yàn)椋悍勰颈∑绢w粒，單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG＞mB＞mF，故③錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查了溫度、固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可通過(guò)V（高溫）=V（低溫）×來(lái)解答．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

    B． 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

    C． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

    D． 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

    B． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△H

    C． 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

    D． 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）⇌2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為     mol•L﹣1•s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為   ．

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．

①T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是   ．

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2    ．

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極

    B． 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負(fù)極

    C． 圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液

    D． 在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：     ；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：     ；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2   α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是    ；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 3=    ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 4   △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


U﹣235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來(lái)源，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

原子核中含有92個(gè)中子

　

B．

原子核外有143個(gè)電子

　

C．

與互為同位素

　

D．

與為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為（　�。�

　

A．

3.00g

B．

3.43g

C．

4.50g

D．

無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

　

A．

氯水

B．

鹽酸

C．

液氯

D．

漂白粉

　

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