18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，小于0.2NA
B．常溫下0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
D．19gT35Cl和H37Cl的混合物中所含中子數(shù)為10NA

分析 A．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．標準狀況下三氯甲烷不是氣體；
D．T35Cl和H37Cl的摩爾質(zhì)量為38g/mol，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算分析．

解答 解：A．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則混合物的總物質(zhì)的量為 $\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，因此所含有的陰離子的個數(shù)為0.1mol×NAmol-1×1=0.1NA，故A錯誤；
B．溶液體積不知，不能計算氮原子數(shù)目，故B錯誤；
C．標準狀況下三氯甲烷不是氣體，2.24L CHCl3的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；
D.19gT35Cl和H37Cl的混合物物質(zhì)的量=$\frac{19g}{38g/mol}$=0.5mol，T35Cl和H37Cl的中子數(shù)3-1+35-17=20，1-1+37-17=20，都為20，19gT35Cl和H37Cl的混合物物質(zhì)的量為0.5mol其中所含中子數(shù)為10NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件及標況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（　　）
A．改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源
B．推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放
C．推廣使用煤液化、氣化技術(shù)，減少二氧化碳的排放
D．工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．去甲去氫斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通過以下方法合成：

已知：①；②
（1）化合物C中的含氧官能團為肽鍵（）、羧基和醚鍵．（填名稱）
（2）試劑X的化學式為C4H2O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E的反應類型是氧化反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
Ⅰ．分子中含有2個苯環(huán)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以1，3-丁二烯和乙烯為原料制備化合物聚己二酸-1，2-環(huán)己二醇酯（）的合成路線流程圖（無機試劑可任選））．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞
C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等
D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物命名正確的是（　　）
A． （2-乙基丙烷）B．CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）
C． （間二甲苯）D．CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問題：
①操作II所包含的兩項主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3時的化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應的化學方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學認為用KMnO4溶液能進行綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實驗步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因為保存不當被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進行驗證．
b．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容
c．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
請完成下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學設(shè)計的圖2下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱，過濾的TiO2和濾液．控制反應溫度在95℃左右，向濾液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2
Ksp近似值10-1710-3810-2210-36
（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4，鹽酸與FeTiO3反應的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．檢驗溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提供FePO4的產(chǎn)率，根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù)，應采取的正確措施是d（填正確答案的標號）．
a．不加H2O2 b．調(diào)節(jié)溶液pH至5 c．降低反應溫度 d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2．則H3PO2為一元酸；在LiFePO4中的化學鍵有離子鍵、共價鍵，在制備LiFePO4的過程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4．
（4）LiFePO4可作鋰電池的電極材料．充電時，Li+從LiFePO4晶格中遷移出來，部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4，則陽極的電極反應式為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）電化學還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質(zhì)，用石墨作陽極，總反應為TiO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2↑
①電解過程中，陽極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反應式表示）．
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)）．根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（　�。�
A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C．pH=9.5時，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$→_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
Ⅱ．（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）
（1）A相對分子質(zhì)量為60，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
（2）A→B的反應類型是取代反應．
（3）C中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）E→F的化學方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O．
（6）關(guān)于有機物F下列說法正確的是c．
a．存在順反異構(gòu)b．分子中不含醛基 c．能發(fā)生加成、水解、取代等反應
（7）寫出任意一種符合下列條件的4-羥基扁桃酸 （）的同分異構(gòu)體．
a能發(fā)生水解和銀鏡反應的芳香族化合物
b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH發(fā)生反應
c．核磁共振氫譜顯示有五個峰，峰面積之比為1：2：2：2：1
（8）已知G分子中存在兩個六元環(huán)，由W→香豆素-3-羧酸的化學方程式為$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O．

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同步練習冊答案