離子可在瓊脂中移動，某簡易電池如圖所示，放電時，下列說法錯誤的是
A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
B．MnO2得電子被還原
C．NH4+離子通過瓊脂向鋅極移動
D．外線路中電流的方向從碳棒到鋅片
C
此為原電池，鋅片做負(fù)極，失電子，A 正確。
MnO2得電子被還原為MnO，B 正確。
NH4+離子通過瓊脂向碳棒移動，C 錯誤。
電子從負(fù)極流向正極，電流的流動方向和電子的流動方向相反，D 正確。
故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是_________________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量____________生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_______________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若降低溫度到750℃時，達(dá)到平衡時K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向       （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，
測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)
化為氣體水吸收44kJ的熱量。
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
                               。
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字?jǐn)⑹觯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
A．在充電時，電池中c(H+)不斷變小
B．在充電時，蓄電池標(biāo)有“—”的電極每通過2mol電子，將生成1mol PbO2
C．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板
D．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s) + SO42—（aq）= PbSO4(s) + 2e—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)電池有干電池、蓄電池、燃料電池等。
（1）手電筒使用的是普通鋅-錳電池，請寫出該電池工作時發(fā)生的
a．正極反應(yīng)_____________________________________________________
b．電池總反應(yīng)___________________________________________________
 (2)汽車上使用的是Pb-PbO2-H2SO4構(gòu)成的可反復(fù)使用的蓄電池，請寫出該電池工作時
a．正極反應(yīng)_________________________________________
b．電池總反應(yīng)_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問題：
(1)圖中通過負(fù)載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式．
正極： _______________________________________________，
負(fù)極： ___________________________________________________，
(3)為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫及催化劑作用下               制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：_________________；
(4)其它條件不變，若將此燃料電池改進(jìn)為以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇(CH3OH)燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣�；卮鹣铝袉栴}：(11分)
（1）這種電極放電時發(fā)生的總反應(yīng)是______________________________________。
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________；
負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________。
（3）電解液中的離子向_________極（正極或負(fù)極）移動；通入正極的氣體是________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                               （   ）
A．大量使用化石燃料，有利于“節(jié)能減排”
B．在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+、、可以大量共存
C．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023個
D．堿性氫氧燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：==

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同步練習(xí)冊答案