Question

8．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題．
（1）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大在4min之后，反應速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大（或SO₄^2-影響更小）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應具有促進作用．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應的反應熱效應及溶液中氫離子的濃度判斷，反應速率加快是因為反應放熱，溫度升高，反應速率減慢是因為氫離子濃度降低；
（2）氯離子對反應可能的情況有：有促進作用、阻礙作用、無影響，由于鋁與鹽酸反應更快，則可提出硫酸根在反應中的猜想；
①原因Ⅰ：根據(jù)Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用提出相反猜想；
原因Ⅴ：根據(jù)原因Ⅳ提出與原因Ⅴ相反的觀點；
②要證明原因Ⅲ正確，則實驗a反應反應速率加快，而在實驗b中反應速率減慢．

解答 解：（1）鎂與鹽酸的反應是放熱反應，隨著反應的進行，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，反應速率越大；隨著反應的進行，溶液中氫離子的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小，
故答案為：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減��；
（2）原因Ⅱ：根據(jù)Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用提出與原因Ⅰ相反的觀點，
故答案為：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅴ根據(jù)原因Ⅳ結(jié)合題意，提出與原因Ⅳ相反的觀點，
故答案為：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大（或SO₄^2-影響更�。�；
②a中原來快有硫酸根離子，后加入氯離子，如果氯離子有促進作用，那么反應速率就比未加時快，以此證明原因Ⅲ是正確的；
b中原來快有氯離子，后加入硫酸根離子，如果硫酸根離子有阻礙作用，那么反應速率比未加時慢，以此說明因Ⅲ是正確的，
故答案為：反應速率加快； 反應速率減慢．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度中等，明確對照試驗的設計原則為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學反應速率的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．