短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素
 		有關(guān)信息
 
X
 		最外層電子數(shù)是次外層的2倍
 
Y
 		元素的主要化合價為-2價
 
Z
 		其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
 
M
 		與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料
 
N
 		其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
 
 
（1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數(shù)隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2。

（3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是            （用離子方程式表示）。

（1）（1分）；離子鍵和非極性共價鍵（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（2）<（1分）；＞（1分）（3）強（1分）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（膠體）（2分）

解析試題分析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為碳元素；Y元素主要化合價為-2價，則B為氧元素；Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，則C為鈉元素；M與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料，則M為硅元素；N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則M為硫元素；
（1）根據(jù)共價化合物電子式的書寫方法；根據(jù)過氧化鈉的電子式來判斷；根據(jù)過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；二氧化碳的電子式為；過氧化鈉的電子式，含有離子鍵和非極性共價鍵；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）由圖可知，溫度為T2先到達平衡，所以T1＞T1，溫度越高，NY3的體積分數(shù)減少，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；根據(jù)化學平衡常數(shù)分別為K1、K2只與溫度有關(guān)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
（3）同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強以及強酸制弱酸來分析；碳元素的非金屬性大于硅元素，則碳酸大于硅酸，碳酸能與可溶性硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽，離子方程式式為：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3；
考點：考查考查物質(zhì)性質(zhì)與元素推斷、電子式、化學鍵、溫度對速率和平衡的影響以及化學平衡常數(shù)等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關(guān)系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1      c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：____________________________________；由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為價。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
A．CS2中各元素的化合價          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ；
反應② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
總反應：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

元 素
性 質(zhì)
A
一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B
原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C
最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D
單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E
在地殼中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌
 
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。
（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構(gòu)型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。
①FD2與水極性相同                     ②FD2可以與水反應   
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：______。
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應的化學方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置             ；18W與X形成原子個數(shù)1：1的物質(zhì)，該物質(zhì)與H2O反應的化學方程式               。（在化學式中標出質(zhì)量數(shù)18）
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_____(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_______(寫化學式)。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�    。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（ ）

A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ （用對應酸的化學式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：  ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有        。
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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