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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是

A.明礬、鐵鹽均可以對水起凈化作用

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的最終生成，以減少對大氣的污染

C.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

D.如果得了胃潰瘍，可服用小蘇打得以緩解

【答案】A

【解析】

明礬或鐵鹽可水解生成具有吸附性氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，可用于除去水中的懸浮物，故A正確；

B.石灰石高溫煅燒產生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫反應，生成的亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現煤的脫硫，故B錯誤；

C.光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質，硅常用于半導體材料，故C錯誤；

D.小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，患胃潰瘍，服用小蘇打，易穿孔，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確

D.堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率______。

②下列說法正確的是______填字母序號。

A.達到平衡時，CO的轉化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

③該條件下反應的平衡常數______。

(2)已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ.

則①______。

②對于可逆反應采取以下措施可以提高產率的是______填字母

A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積

C.減少水量D.選用適當的催化劑

(3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：，則充電時的陽極反應式為______。

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______填序號。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③的電離平衡常數：b點＞a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；；；則下列有關比較中正確的是( )

A.電負性：B.原子半徑：

C.第一電離能：D.最高正化合價：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N,P,As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為_______,N—N鍵的鍵角為____。

(2)基態(tài)砷原子的價電子排布圖為_______,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______。

(3)配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。與的結構相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是__________填PH4”或“”。

(4)SCl3+和是等電子體,的空間構型是_________。鍵鍵長____鍵鍵長填“”、“”或“”,原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

物質

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產生丙烯的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于______________

（2）B的平衡濃度為_____________

（3）A的轉化率為____________

（4）生成D的反應速率______________

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數____________（填“增大”或“減小”或“不變”）

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