下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量的濃硝酸的是

A．Au B．Cu C．Fe D．Al

B

解析試題分析：A、金是極不活潑金屬，故不能溶于濃硝酸，錯誤；B、Cu是不活潑金屬，但濃硝酸具有強氧化性，故能溶解銅，正確；C、常溫下鐵的表面被濃硝酸鈍化，生成一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)層的鐵，錯誤；D、常溫下鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)層的鋁，錯誤。
考點：考查濃硝酸的強氧化性、金屬活動順序表等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中燃燒，通入的氣體原料為空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.8，則沸騰爐中排除的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是（  ）

A．0.13B．0.16C．0.22D．0.26

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是

A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
B．電解過程中的陽極反應主要為：2Cl－—2e－→Cl2
C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想
D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．Na2O2在此過程中作氧化劑 B．甲氣體的組成為NH3、NO、CO2
C．甲氣體的組成為NH3、NO2、CO2 D．甲氣體中NH3的體積分數(shù)為20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中只含有Cl2分子的是

A．氯水 B．液氯 C．鹽酸 D．食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于SO2性質的分析，肯定錯誤的是

A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學所學的A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有關說法正確的是
A．A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.  B、C反應的離子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D. 若A、B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH－的物質的量濃度之比為1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是…（  ）

A．①和②處 B．②處 C．②和③處 D．②③④處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）
（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的       。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因                              。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和          。
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
② 檢驗裝置的氣密性。
③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。
寫出B中發(fā)生反應的化學方程式                                             。
裝置C的作用是                           。
④ 反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入                                     
（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生。
⑤ 把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中試劑為           ，操作名稱為          。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案