3．關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反應(yīng)中，水和氫氧化鈉均作氧化劑
B．Al分別于鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．CO2與Na2O2反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．在Cu2S+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+S↓+SO2↑+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素只有硫

分析 A．Al元素化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低；
B．生成等質(zhì)量的H2，H的得到電子數(shù)=Al失去電子數(shù)；
C．每生成1molO2，由O元素的化合價(jià)-1升高為0計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
D．Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0．

解答 解：A．Al元素化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)中水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．生成等質(zhì)量的H2，H的得到電子數(shù)=Al失去電子數(shù)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確；
C．每生成1molO2，由O元素的化合價(jià)-1升高為0可知轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故C錯(cuò)誤；
D．Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，則被氧化的元素為Cu、S，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑為：
試劑1BaCl2或Ba（NO3）2    試劑2AgNO3   試劑3Na2CO3
（2）加入試劑3過量的目的是除去溶液中過量的Ag+、Ba2+．
（3）操作①的名稱是過濾．
（4）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測(cè)定溶液pH，
寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)探究科研小組利用丙酮與溴在氯化氫做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）來探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．如果化學(xué)反應(yīng)速率v（Br2）用測(cè)定一定量的溴單質(zhì)顏色消失所需要的時(shí)間來表示，在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		初始濃度c/（mol•L-1）溴顏色消失
所需時(shí)間t/s
CH3COCH3HClBr2
①1.600.400.0020580
②3.200.400.0020290
③1.600.800.0020290
④1.600.400.00401160
分析上述表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．由①④實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）減小
B．由②③實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相等
C．由①③實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大
D．由①②實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．圖1中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
B．圖2中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C．圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A．已知?jiǎng)t可以計(jì)算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
B．NH3+H3O+=NH4++H2O，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C．室溫下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用乙烯水合法制取乙醇，其反應(yīng)為：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某裝置制取乙醇，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示．（平衡時(shí)，可用氣體分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）

下列說法正確的是（　�。�
A．a大于0，P1小于P2
B．M點(diǎn)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為10%
C．M點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大于N點(diǎn)
D．250℃時(shí)，用平衡分壓計(jì)算的化學(xué)平衡常數(shù) KP=$\frac{9}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結(jié)構(gòu)如下圖．該電池在放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）：

回答下列問題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學(xué)式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應(yīng)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調(diào)節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過濾．向?yàn)V液中繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（答操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2氣體，也可得到CO2
C．HSO3-的水解程度大于其電離程度
D．各級(jí)電離常數(shù)：K1（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2SO3）＞K2（H2CO3）

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