Question

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫出A、D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式：．
（2）E、F兩種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HCl（填化學式）．
（3）A、E、F三種簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺（填離子符號）．
（4）C的紅棕色氧化物與D的氫化物反應(yīng)的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F(xiàn)是Cl，
（1）A、D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為Na₂O₂，為離子化合物；
（2）同周期元素的原子，從左到右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
（3）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）C的紅棕色氧化物與D的氫化物反應(yīng)生成硝酸和NO；二氧化氮為氧化劑也是還原劑．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F(xiàn)是Cl，
（1）A、D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（2）非金屬性Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性較強的為HCl，故答案為：HCl；
（3）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，A、E、F三種簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）C的紅棕色氧化物與D的氫化物反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，二氧化氮為氧化劑也是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．