【題目】A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說(shuō)法正確的是

A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數(shù)為7

C. 元素B最外層有5個(gè)電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

【答案】B

【解析】

若位于短周期或元素周期表的左側(cè)時(shí)，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+7+x+9=37，解得x=7，則A為N，B為Si，C為S；若位于長(zhǎng)周期時(shí)，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+17，C的原子序數(shù)為x+19，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合題意。故A為N，B為Si，C為S。

A、元素B為Si，C為S，位于第三周期，故A錯(cuò)誤；B、元素A為N，原子序數(shù)為7，故B正確；C、元素B為Si，最外層有4個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、元素C為S，第三周期ⅥA族，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用反應(yīng)CoCO3+O2CoxOy+CO2來(lái)生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中可以用下列裝置來(lái)制取鈷的氧化物并測(cè)定其分子組成。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是___；

A.P2O5 B.無(wú)水CaCl2 C.堿石灰 D.無(wú)水CuSO4

（3）O3的氧化性比O2強(qiáng)。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是___；

A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液 C.飽和NaCl溶液 D.KI溶液

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先撤去A裝置中的酒精燈，會(huì)引起___；

（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱(chēng)得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為___；請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程。

（6）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)比較大的缺陷，如何完善___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

T/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/mol·L－1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

（2）在N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。將1 mol的N2O4放入1 L的恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①337.5 K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果)。

②據(jù)圖推測(cè)N2O4(g) 2NO2(g)是吸熱反應(yīng)，理由是_______________。

③對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，用平衡時(shí)各組分壓強(qiáng)關(guān)系表達(dá)的平衡常數(shù)。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率—壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1＝________，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說(shuō)明理由___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（ ）

A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加鹽酸至過(guò)量

B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至過(guò)量

C.向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至過(guò)量

D.向澄清石灰水中緩緩 通入 CO2 至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號(hào))。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)

B. H+透過(guò)質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過(guò)2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知A是一種單質(zhì)，將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________________。

(3)F是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.0×10-39。向D溶液中加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(4)已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案