Question

3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（　�。�

• A． 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
• B． 原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2-
• C． 同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最低
• D． 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為Cl，則
A．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B．具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z^2-＞X⁺，故B錯(cuò)誤；
C．Z的氫化物為H₂O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律．