【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1 ， 當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.2 mol·L-1
B.0.25 mol·L-1
C.0.225mol·L-1
D.0.45 mol·L-1

【答案】B
【解析】Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）= ×0.2mol/L=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），即c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L。
所以答案是：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積混合0.1molL﹣1的鹽酸和0.06molL﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考慮體積效應，即認為混合溶液的體積等于進行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于（　�。�
A.2.0
B.12.3
C.1.7
D.12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
[A] [B] [C]
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是（ ）
A.CaO
B.S02
C.A1203
D.A1（0H）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9


下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A.0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
（2）實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是。
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響（填“是”或“否”），請說明你的理由。
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應為8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。當生成0.8mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N＝。
（2）AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝。
（3）AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝。
（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝。
（5）A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為。

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