【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．

（1）請(qǐng)寫出C元素的名稱 ；

（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是 ；

（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ；

（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式 ．

【答案】（1）氮；（2）共價(jià)鍵； （3）H2O； （4）NH4HCO3或 （NH4）2CO3

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A是H元素， B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B是C元素， E的單質(zhì)為黃色晶體，E為S元素，E元素與D元素同主族，則D是O元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，則C是N元素；

（1）C元素的名稱是氮；

（2）A、D、E三元素組成的化合物是硫酸或亞硫酸，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；

（4）A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4HCO3或 （NH4）2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是

A．甲烷燃燒 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C．鋁片與鹽酸反應(yīng) D．氧化鈣與水反應(yīng)

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【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是( )

A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多

D. 常溫時(shí)，A能從冷水中置換出H2，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是 （ ）

A． SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C． NO、H2、O2 D． HCl、CO、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度

④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)用O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)子數(shù)是

A. 18 B. 8 C. 10 D. 16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開，該試劑可以是（ ）

A. 高錳酸鉀酸性溶液 B. 溴水 C. 溴化鉀溶液 D. 硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是：（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑依次增大

B. 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024

C. Y的最高正價(jià)為+6

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A．27% B．52% C．40% D．41.4%

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