Question

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的是___（填化學(xué)式）。

（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___和___。

（3）與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點(diǎn)是___（填選項(xiàng)序號）。

a．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

b．Ⅳ比Ⅲ安全

c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（4）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是___。

Answer 1

【答案】Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O c NaHCO3

【解析】

（1）稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多；

（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；

（3）根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別分析；

（4）根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析。

（1）稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多，碳酸鈉中含碳量為×100%=11.3%，而碳酸氫鈉中含碳量為×100%=14.3%，所以碳酸鈉放出二氧化碳量少，

故答案為：Na2CO3；

（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生產(chǎn)的二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而III不能，

故答案選c；

（4）碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體，就更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，

故答案為：NaHCO3。