【題目】下列過程中屬于物理變化的是（ ）
A.煤的燃燒
B.碘的升華
C.銅的銹蝕
D.鋁的冶煉

【答案】B
【解析】解：A．煤的燃燒生成二氧化碳、一氧化碳等，有新物質生成屬于化學變化，故A錯誤；B．只是物質狀態(tài)的變化，即由固態(tài)碘轉變成氣態(tài)碘的過程，并沒有新物質的生成，所以屬于物理變化，故B正確；
C．銅與水、氧氣充分接觸時容易生銹，生成堿式碳酸銅，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．鋁的冶煉是利用電解熔融氧化鋁的方法得到金屬單質，屬于化學變化，故D錯誤；
故選B．
物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA

C. 標況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題．

（1）久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因為________（用化學方程式表示）

（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________

（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式：________

（4）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式________

（5）實驗室制取氨氣的化學方程式為　________，常用________來干燥氨氣．

（6）根據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是_______．

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數(shù)據(jù)見下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑

（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________。

（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。

（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。

（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。

a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：

（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；

（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

測定過程中物質的轉化關系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標準溶液應裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。

②滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標志為____________________。

③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。

A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )

A. 增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉化率、體積分數(shù)都增加

B. 當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 升高溫度，平衡向左移動

D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列電解質溶液，有關敘述正確的是（ ）

A. 等物質的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大

B. NaCl溶液電解一定時間后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量鹽酸

C. Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低

D. 電解CuSO4溶液，陽極反應式為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉化，有同學設計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口。充分反應完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答：

（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。

（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及________。

（3）假設小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。

（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量相等，試寫出該反應的離子方程式________。

（5）將等質里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應（假設溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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