下列事實不能用金屬活動性解釋的是

A．生活中可用鋁制的水壺燒水

B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品

C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

 

A

【解析】A中鋁壺燒水，是因為鋁的表面生成致密的氧化膜，但鋁仍是一種活潑的金屬，A錯；B中破損鋅仍做負極，鐵做正極，對鐵制品仍保護，B正確；鐵是比較活潑的金屬，通常采用熱還原法，活潑的鈉還原性特別強，只能用電解法，C正確；Ag、Au不活潑，精煉銅時，按照銅溶解，它們只能在陽極形成陽極泥，D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。

(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。

A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸

(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為_________。

(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負極材料為________，正極反應(yīng)式為_________________。

(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產(chǎn)品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液。然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35 g。 該堿式氯化鋁中的n＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、

B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、      

C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、

D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：簡答題

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗

證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生

反應(yīng)的化學方程式是                 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣

體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                        。

（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進                    （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

 

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制

NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是            ；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是             。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

維生素A1、B2的結(jié)構(gòu)簡式分別如圖所示：

已知：

下列說法正確的是

A．1mol維生素A1最多與溴水中的4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

B．維生素A1的分子式為C19H30O，是一種易溶于水的高分子。

C．維生素B2在酸性條件下徹底水解后得到的有機物，其分子內(nèi)發(fā)生酯化得多種酯

D．用－C4H9取代維生素B2苯環(huán)上的一個H原子，最多可得4種同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：推斷題

如圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。

(2)Z與C以物質(zhì)的量之比3?1反應(yīng)也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學方程式為________________。

(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________種。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素

組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的

二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。

（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為   。（用元素符號表示）

（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                     。

（3）該配位化合物的化學式為______，配體的中心原子的雜化方式為      。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                   。

（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為     ，分子中含有     個σ鍵，    個π鍵。

（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學式為       。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式          。

 

 

 

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