Question

（10分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	A、B	A、C	A、D	C、D

通常狀況下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲物質的結構式為                         ，丙物質的電子式為               ，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)比為          。
（2）若標準狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為325kJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式                                              。
（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為                  。

Answer 1

）⑴ H－C≡C－H ,   Na⁺ [:H] ^-，   1:2
⑵ C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－1300kJ/mol
⑶ H₂O₂H⁺ +HO₂^-，HO₂^-H⁺ +O₂^2-  (只要寫出了第一步即可得分)

根據(jù)元素的性質和化合物的組成特點及性質可知，A是H，B是C，C是O，D是Na。
（1）甲是乙炔，結構式是H－C≡C－H。丙是氫化鈉，含量離子鍵，電子式是Na⁺ [:H] ^-。丁是過氧化鈉，其中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是1︰2的。
（2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。5.6L乙炔是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，則1mol乙炔燃燒放出的熱量是325kJ×4＝1300kJ。所以乙炔的熱化學方程式為C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－1300kJ/mol.
（3）過氧化氫能電離出氫離子，所以電離方程式為H₂O₂H⁺ +HO₂^-，HO₂^-H⁺ +O₂^2-。