【題目】下列說法中不正確的是

A. 和 是同一種核素

B. 紅磷和白磷互為同素異形體

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質

D. CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的

【答案】A

【解析】A.具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；

B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；

C.二者的結構不同；

D.根據(jù)乙醇的結構判斷。

A. 和的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；

B. 紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構體，C正確；

D. 根據(jù)乙醇的結構簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的

A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

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【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是

A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）

A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應后，pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D. 升高溫度，③溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于四大基本反應類型的是：

A.氫氣在氧氣中點燃B.碳酸鈣與鹽酸反應

C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.一氧化碳還原氧化銅

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【題目】下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是

A. A與B互為同系物

B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

C. 在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應

D. A與B都能與NaHCO3溶液反應產生CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性，特邀你參與以下探究活動。

I.理論預測

該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究，并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學想聽聽你的分析，你認為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________，你預測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________。

II.實驗探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)

①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉移”操作，其中正確的是:_______________。

②測溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預期的現(xiàn)象。將反應后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預期的結果。

查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_______________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間，小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。

請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。

III.感悟與分享

通過探究，小組同學深受啟發(fā)、感悟良多。比如，有同學認為“實驗才是化學的最高法庭”。請寫出一種你的感悟與同學分享:______________________。

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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）。

（2）“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（3）“還原”時，被Sb還原的物質為___________（填化學式）。

（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________________________。

（5）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_________。

（6）一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，Cl-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時，負極的電極反應式為_________。

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【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑，它可以通過下列方法制得如圖所示，則烴A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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