15．某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（　　）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應．
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①②③④

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：①由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2，故正確；
②含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；
③有機物含有3個雙鍵，對應同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，故錯誤；
④1mol該有機物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正確；
⑤只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機物的官能團為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族且相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）N，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1，其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）化合物DC2的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為3．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2示，X的化學式為ZnS；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下HNO2溶液的pH小于7  
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7．
A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應是（　�。�
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Na2O+2H2O═2NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO．
I．某學生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取a g樣品用下圖所示裝置測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放樣品的儀器名稱是錐形瓶，A中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（2）裝置B中反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”B中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）若后續(xù)實驗測得C中沉淀的質(zhì)量為b g，則Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．測C中沉淀的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量．
（5）有同學認為將裝置C與D交換，測出裝置D在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，同樣可以測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．請你對此方案作出評價：不能，因為生成的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，通過裝置D會被吸收，裝置D增重為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（2）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
A．水      B．NH4Cl、異丙醇      C．Fe（NO3）3、異丙醇      D．CH3COONa、異丙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
A．平衡時A氣體在兩容器中體積分數(shù)可能相等
B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率N＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學學習小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和FeS2）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計方案如圖所示：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
（1）寫出FeS2在空氣中灼燒的化學方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）試劑X為過量鐵粉，試劑Y為過量硫酸．
（3）溶液C通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到硫酸亞鐵晶體．
（4）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量溶液C隨即發(fā)生反應．已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（5）除雜時需加入雙氧水，然后加入試劑Z以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10-5mol/L）．試劑Z可以是CuO等，溶液的pH應≥3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由氧原子組成的另外一種分子化學式為O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

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