Question

1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。而且N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1                  ①

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₂=-534 kJ·mol^-1            ②

請(qǐng)計(jì)算1 mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為__________________。寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。

Answer 1

解析：該題是一道信息題，考查對(duì)“蓋斯定理”的理解和應(yīng)用。根據(jù)題意，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH的值：

N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₃                      ③

根據(jù)蓋斯定理，一個(gè)反應(yīng)僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過程無關(guān)，可列式：②-①÷2=③

所以ΔH₂-ΔH₁÷2=ΔH₃

即ΔH₃=-567.85 kJ·mol^-1。

答案：567.85 kJ  N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₃=-567.85 kJ·mol^-1