Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N₂和17 g NH₃中所含有的N原子數(shù)相同
• B、9 g H₂O和0.5 mol O₂中含的原子數(shù)相同
• C、20℃時(shí)，相同體積的N₂、O₂一定含有相同的分子數(shù)
• D、在常溫常壓下20 mL CH₄與60 mL O₂所含的原子個(gè)數(shù)比為1：3

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算氮?dú)�、氨氣物質(zhì)的量，再結(jié)合分子含有氮原子數(shù)目計(jì)算氮原子物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算水的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子計(jì)算原子物質(zhì)的量進(jìn)行判斷；
C．溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)會(huì)影響氣體分子數(shù)目；
D．同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)目之比，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算．

解答： 解：A．標(biāo)況下11.2L氮?dú)鉃?span id="hnldrfn" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，含有氮原子為1mol，17g氨氣的物質(zhì)的量為

17g

17g/mol

=1mol，含有氮原子為1mol，二者含有氮原子數(shù)目相等，故A正確；
B.9g水的物質(zhì)的量為

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子為1.5mol，0.5 mol O₂中含的原子為1mol，二者含有原子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)PV=nRT，溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量，二者所處壓強(qiáng)不一定相等，故二者含有分子數(shù)目不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．在常溫常壓下20 mL CH₄與60 mL O₂所含的分子數(shù)目之比為20mL：60mL=1：3，含有原子個(gè)數(shù)比為1×5：3×2=5：6，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．