Question

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。

（1）試管B中盛放的試劑是           （填名稱），實驗時往往在B試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式                                。
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是                             。
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若要分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是            。
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實驗產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物質量是        g。
（5）某同學采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做該實驗，結果含¹⁸O原子的產(chǎn)物的結構簡式為        ，乙酸分子的官能團名稱為        ，乙酸在反應中被取代的原子團的電子式為        。

Answer 1

（1）飽和Na₂CO₃溶液；2CH₃COOH+CO₃^2- → 2CH₃COO^- +CO₂↑+H₂O。
（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。
（3）分液漏斗。 （4）26．4 （5）CH₃COOCH₂CH₃；羧基；

解析試題分析：（1）試管B中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液，其作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。實驗時往往在B試管中可以看到少量氣泡，該反應的兩種方程式為2CH₃COOH+CO₃^2- → 2CH₃COO^- +CO₂↑+H₂O。（2）乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑時發(fā)生反應的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若要分離B中的互不相溶的兩層液體混合物需要用到的玻璃儀器是是分液漏斗。（4）n(乙酸)=0．5mol,n(乙醇)=1mol乙醇過量所以產(chǎn)生的乙酸乙酯按照乙酸來計算如果實驗產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物的質量為0．5mol×60%×88g/mol=26．4g。（5）某同學采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做該實驗，由于酯化反應的脫水方式是酸脫羥基醇脫氫。所以含¹⁸O原子的產(chǎn)物的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃。乙酸在反應中被取代的原子團羧基的羥基的電子式為。
考點：考查酯化反應的原理、操作、儀器的使用、計算及化學方程式的書寫的知識。