Question

【題目】室溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當加入10mLNaOH時：c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9，則ACN的水溶液呈堿性

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，根據圖像，當加入10mLNaOH溶液時，點②得到等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），點①得到等物質的量濃度的HCN和NaCN的混合液，點①溶液呈堿性，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c（HCN）c（Na+）c（CN-），加入10mLNaOH溶液時，兩溶液中c（Na+）相等，兩溶液中c（CH3COOH）c（HCN），A項錯誤；B項，點③和點④在NaOH滴定CH3COOH溶液過程中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），點③溶液的pH=7，點③溶液中c（H+）=c（OH-），點③溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），點④加入20mLNaOH溶液充分反應后得到CH3COONa溶液，點④溶液中由于CH3COO-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），B項錯誤；C項，根據圖像0.1mol/L的HCN溶液的pH5即c（H+）110-5mol/L0.1mol/L，HCN的電離方程式為HCNH++CN-，HCN的電離平衡常數Ka（HCN）==110-9=Kb（AOH），ACN屬于弱酸弱堿鹽，根據鹽類水解的規(guī)律“誰強顯誰性”，ACN的水溶液呈堿性，C項正確；D項，點②所示溶液為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），點②溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），根據點③加入NaOH溶液的體積，點③溶液由CH3COONa和略過量的CH3COOH組成，點③溶液的pH=7，根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），點③溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），c（Na+）c（CH3COOH），則c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），D項錯誤；答案選C。