Question

8．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如圖表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，相同濃度的NaHCO₃溶液的堿性大于NaClO溶液
• B． 圖象中a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于c點(diǎn)
• C． 圖象 I代表CH₃COOH溶液的稀釋
• D． 圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

Answer 1

分析 A、酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越�。�
B、自由移動(dòng)離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)；
C、酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)，pH變化越大；
D、先根據(jù)電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對(duì)應(yīng)曲線及起始濃度大小，a、b兩點(diǎn)加入水的體積相同，則此時(shí)酸溶液濃度取決于酸的起始濃度．

解答 解：A、碳酸的第一步的電離常數(shù)大于次氯酸，所以次氯酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，相同濃度的NaHCO₃溶液的堿性小于NaClO溶液，故A錯(cuò)誤；
B、圖象中a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶劑水的量增加，電離程度變大，但加水導(dǎo)致溶液體積變大，自由移動(dòng)離子的濃度減小，所以a點(diǎn)的導(dǎo)電能力大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，CH₃COOH的酸性強(qiáng)，加水稀釋時(shí)CH₃COOH的pH變化大，所以圖象 I代表CH₃COOH溶液的稀釋，故C正確；
D、pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH₃COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．