Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）畫出B原子、C原子、A離子的結構示意圖：

 

，

 

，

 

．
（3）A與E形成的化合物的化學式是

 

，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于

 

．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是

 

，有關反應的離子方程式為；

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D在第三周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D在第三周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，
（1）由上述分析，可知A為氧、B為磷、C為硫、D為氯、E為鋁，
故答案為：氧；磷；硫；氯；鋁；
（2）磷原子結構示意圖為：，硫原子結構示意圖為：，O^2-離子的結構示意圖為：，
故答案為：；；；
（3）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al₂O₃，能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氧化物，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（4）D與E形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，
故答案為：先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關系，難度中等．